Jakarta –
Laju reaksi merupakan salah satu bab yang dipelajari dalam mata pelajaran kimia. Pengetahuan tentang laju reaksi memiliki manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Lihat penjelasan dan contoh tingkat respons di bawah ini.
Dalam e-Modul Kimia Kelas XI yang dikeluarkan oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia, dijelaskan bahwa laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi produk reaksi. (produk) per satuan waktu.
Dalam kehidupan sehari-hari, ada contoh reaksi kimia yang berlangsung sangat cepat dan ada juga yang berlangsung lambat. Seperti ledakan bom yang cepat dan sebaliknya proses pengikisan suatu benda.
Kecepatan di mana reaksi kimia terjadi kemudian disebut laju reaksi kimia.
Laju reaksi itu sendiri dipengaruhi oleh 4 faktor yaitu :
1. Luas permukaan bidang kontak
Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat. Semakin besar luas permukaan bidang kontak bahan yang bereaksi, semakin mudah terjadinya tumbukan efektif.
2. Fokus
Laju reaksi akan semakin cepat dengan bertambahnya konsentrasi reaktan, begitu pula sebaliknya.
3. Kenaikan suhu
Peningkatan suhu mempercepat laju reaksi karena peningkatan suhu menyebabkan partikel bergerak lebih cepat.
4. Katalis
Katalis yang dapat mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau dikenal dengan katalis. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut katalis negatif atau dikenal dengan inhibitor.
Persamaan Laju Reaksi
Dalam kimia, laju reaksi menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi per satuan waktu.
Konsentrasi reaktan dalam reaksi kimia menurun dari waktu ke waktu, sedangkan hasil reaksi meningkat dari waktu ke waktu.
Lihat gambarnya!
Diagram Laju Reaksi Foto: Sumber: Kimia Kelas XI E-Modul Kemdikbud RI
Dari diagram reaksi kimia di atas: A → B, laju perubahan zat A menjadi zat B ditentukan oleh banyaknya zat A yang bereaksi dan banyaknya zat B yang terbentuk per satuan waktu.
Ketika konsentrasi zat reaktan A berkurang, konsentrasi produk reaksi zat B meningkat. Oleh karena itu konsep laju reaksi kimia untuk reaksi: A → B dapat dirumuskan sebagai berikut:
Persamaan Laju Reaksi Kimia I Foto: Sumber: E-Modul Kimia Kelas XI Kemdikbud RI
Atau bahkan
Persamaan Laju Reaksi Kimia II Foto: Sumber: E-Modul Kimia Kelas XI Kemdikbud RI
Informasi:
rA = laju reduksi bahan A
rB = Laju reaksi penambahan bahan B
∆c = Perubahan konsentrasi
∆t = perubahan waktu
Contoh Soal Laju Reaksi
Pada reaksi zat A ke zat B diketahui konsentrasi zat A adalah 8 M, setelah 2 detik menjadi 6 M. Tentukan laju reaksi tersebut.
Menjawab:
– Perubahan konsentrasi= ∆c= (8-6)M = 2 M
– Perubahan waktu = ∆t = 2 detik
Laju reaksi zat A ke zat B adalah :
v=∆c/∆t
v=2/2
v = 1 M/detik
Nah, itu menjelaskannya laju reaksi beserta faktor-faktor yang mempengaruhinya. Selamat belajar detik!
Simak Video “3 Pria Dipukuli Kepala SMP PGAI Padang Ditilang Polisi”
[Gambas:Video 20detik]
(faz/teman)
